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九年级化学下册《常见的酸》教学设计(第1教时)

小编: :admin

8.2 常见的酸
(第1教时)

教学目标:
知识目标:
1.掌握盐酸的化学性质及有关方程式的书写,了解它的用途。
2.了解石蕊,酚酞两种指示剂在酸碱溶液中的颜色。
3.理解复分解反应的概念。
科学素养目标:
激发的能力,学生科学探索的兴趣,培养学生观察实验。
教学重点:
1.盐酸的化学性质
2.指示剂在酸、碱溶液中的颜色变化
3.复分解反应的概念
教学难点:有关盐酸化学性质的化学方程式的书写
实验与电教:
1、[实验8-5]~[实验8-10]
2、投影片
教学过程:
[复习提问]
什么叫酸、碱、盐?写出盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式。
[引入新课]
盐酸、硫酸和硝酸是三种常见的生要的酸,在工业生产和科研中有重 要用途,本节课我们一起来学习盐酸的性质和用途。
[讲授新课]
一、出示教学目标
二、盐酸───氯化氢气体的水溶液
1.物理性质
(1)演示[实验8-5],引导学生观察并总结盐的物理性质。
(2)小结:浓盐酸是天色,有刺激性气味和酸味的液体,具有挥发性和腐蚀性。
(浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成白雾(盐酸小液滴) 。)
2.化学性质
(1)盐酸跟指示剂的作用
①演示[实验8-6][实验8-7]
②小结a:酸碱指示剂的概念
b:填表
(2)盐酸跟某些金属的反应
①引导学生回忆实验室制氢气的反应
②小结:盐酸+金属────→盐+水
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
(3)盐酸跟金属氧化物反应
(增加CuO+HCl的实验)
①演示[实验8-8],现象:铁锈溶解,溶液呈黄色
②小结:盐酸+金属氧化物────→盐+水
6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
2HCl+CuO=CuCl2+H2O
(4)盐酸跟碱的反应
(增:NaOH+酚酞+HCl的实验)
①演示[实验8-9],现象:氢氧化铜溶解,溶液呈蓝色
②小结:盐酸+碱───→盐+水
2HCl+Cu2(OH)2=CuCl2+2H2O,
HCl+NaOH=NaCl+H2O
(5)盐酸跟某些碱反应
(增:NaCl+AgNO3的实验)
①演示[实验8-10]现象,有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成
②小结:盐酸+某些盐───→新酸+新盐
HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓ NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓

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