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九年级化学下册《溶液组成的表示方法练习题》3

小编: :admin

第七章溶液三
溶液组成的表示方法

例题解析

1.对于“26%的食盐溶液”的含义解释正确的是  AC 
A 100 g食盐溶液中溶解了26 g食盐
B 100 g水中溶解了26 g食盐
C 将26 g食盐溶解在74 g水中所得的溶液
D 将食盐与水按13∶50的质量比配成的溶液
解析:溶质的质量分数就是溶质的质量与溶液的质量之比,“26%”的含义是指在100份质量的食盐溶液中含有26份质量的食盐;26 g食盐溶解在74 g水中所得到的溶液为100 g,所以A、C正确。B或D所得溶液中溶质的质量分数应是 100%≠26%。
答案:A、C。
2.对“10%的NaCl溶液”含义解释错误的是  AD 
A. 100 g水中溶解了10 g NaCl
B. 100 g溶液中溶解了10 g NaCl
C. 将10 g NaCl溶于90 g水中所得到的溶液
D. 将食盐与水按1∶10的质量比所配成的溶液
解析:根据溶质的质量分数的计算公式可知,“10%”的含义是指100 份质量的食盐溶液中含有10份质量的食盐,10 g食盐溶于90 g水中得到的溶液为100 g。
答案:A、D。
3.将10 g胆矾CuSO4•5H2O溶解在90 g水中,完全溶解后,求所得溶液中溶质的质量分数。
解析:溶液中溶质的质量分数的计算,要弄清溶质和溶剂,以及溶质和溶液的量,按照公式即可计算。对于结晶水合物,溶质应为相应的无水物。如胆矾溶于水后,得硫酸铜溶液,溶液中的溶质不是CuSO4•5H2O,而是无水CuSO4。结晶水将转变为溶剂。
mCuSO4=10 g× =64 g
= ×100%=64%
本题也可以算出结晶水量,按下式计算:
结晶水的质量为:10 g-64 g=36 g,溶剂水的质量为:36 g+90 g=936 g
= ×100%=64%
答:所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数为64%。
4.配制5000 mL质量分数为10%的硫酸溶液,需要质量分数为98%的硫酸多少mL?需水多少mL?(已知10%和98%的硫酸的密度分别为107 g / cm3,184 g / cm3
解析:本题是溶液的稀释问题,其实质是加水的过程,其中溶质及其质量分数发生变化,但溶质质量不变。故此类题要抓住“稀释前后溶质的质量不变”的原则,同时要熟记溶液中溶质的质量分数的公式换算:

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