九年级化学下册《铁的性质》教学设计之二

教案示例 铁的性质之二
教学目标
1.了解铁在人类生活中的重要作用，以及我国钢铁工业的发展简况。
2.了解铁的重要物理性质。
3.掌握铁跟氧气，酸及硫酸铜溶液发生反应的化学现象和相应的化学方程式。
教学重点
1.铁的化学性质。
2.对铁化学性质比较活泼的理解。
实验用品
试管、铁钉、蒸馏水、植物油、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜
教学过程
[阅读]课本相关内容。
[讲解]1993年全年可产钢8800万吨以上，比1949年增产560倍。但我国成为产钢强国还有不少差距，如品种不全，质量不高，钢材产量中钢板，钢管所占比重与发达产钢国比约低30%，钢铁工业有待于提高。我国现在虽已成为世界第四大产钢国，但人均钢铁占有量还很低，彻底改变钢铁生产落后面貌的重任，落在青少年肩上。
[板书]一、铁的物理性质
银白色金属光泽，质软，有良好的延展性，密度7.86g/cm3，熔点1535℃，沸点2750℃，铁还是电和热的导体。
二、铁的化学性质
[提问]1.铁在什么情况下最易生锈？
2.为什么铁生锈后不及时除去，会加速生锈速度？
3.怎样防止铁制品生锈？
[阅读]课本相关内容。
[板书]铁+氧气（潮湿）→铁锈（主要是氧化铁）
[讲述]铁在氧气中燃烧时火星四射，生成黑色固体。
[板书]3Fe+2O2Fe3O4（化学反应）
[实验]铁跟酸反应
[讲述]通过实验可以看到，铁与酸接触后，立即发生化学反应，在大量氢气生成的同时，试管中液体颜色由无色变为浅绿色（FeCl2或FeSO4溶液的颜色）。
[板书]Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ (置换反应)
[实验]铁与硫酸铜溶液的反应
注意铁丝表面红色物质的生成和溶液颜色变化。
[讲述]铁丝表面生成的红色物质是铜。
[板书]Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（置换反应）。
[注意]Fe的化合价为+2价。
[练习]铁与氯化铜反应的化学方程式。
[阅读]湿法冶金原理。
[讨论]把一定质量的铁粉放入硫酸铜中，过一段时间，可观察到什么现象？溶液质量怎样变化？固体质量怎样变化？
[小结]铁化学性质比较活泼，能与氧气、酸、硫酸铜等物质反应。