九年级化学下册《酸 碱 盐溶液的导电性》练习题2

第八章 酸、碱、盐
第一节 酸、碱、盐 溶液的导电性

例题解析

1．下列物质能导电的是  
A 铜 B 蔗糖 C 固体食盐 D 食盐水
解析：物质能够导电，一定存在有能自由移动的带电荷的粒子。铜是金属，有自由电子，能导电；蔗糖是由分子构成的，无自由电子或自由移动的离子；固体食盐无自由移动的离子，不能导电；但溶于水中则能电离出自由移动的钠离子和氯离子，故能导电。
答案：AD。
2．下列电离方程式正确的是  
A CaOH2＝Ca2+＋2OH B H2SO4＝ ＋
C FeCl3＝Fe3+＋3Cl D Al2SO43＝2Al+3＋3
解析：判断电离方程式的正误，应从以下几方面考虑：一是看化学式中右下角的小数字是否为离子的化学计量数，二是看每种离子的所带的电荷数是否等于元素的化合价数，三看离子的电荷“正”、“负”号的写法是否正确，四是根据溶液的电中性原理，看阳离子的电荷总数是否等于阴离子的电荷总数。A中OH应为OH，B中 应为2H+，D中阳离子写法错，应为Al3+。只有C正确。
答案：C。
3．硫酸氢钠在水溶液中发生如下电离：NaHSO4＝Na+＋H+＋ 。试回答：硫酸氢钠是不是一种酸？为什么？
解析：一种物质是否是酸，应根据酸的定义，结合该物质电离出的离子进行判断。
答：硫酸氢钠不是酸。因为酸是电离出的阳离子全部是H+的化合物，而硫酸氢钠电离出的阳离子除H+外还有Na+，因此它不是酸。
4．NaHSO4在水中能电离出H+，它是酸吗？
解析：酸是电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。NaHSO4在水中的电离方程式为：
NaHSO4＝Na+＋H+＋
所以NaHSO4不是酸。由于电NaHSO4离生成了金属离子Na+和酸根离子 ，所以它应属于盐。
答案：NaHSO4不是酸，是盐。
5．下列叙述中正确的是 ( )
A. 在能导电的溶液中，由于存在着能自由移动的带电的粒子，所以溶液显电性
B. 某物质溶于水后能够导电，说明只有通电后溶液才产生自由移动的离子
C. 某物质溶于水后，电离出的离子做定向运动
D. 某物质溶于水后发生电离，其阳离子的总数不一定等于阴离子总数
解析：物质溶于水能够导电，说明溶液中存在着能自由移动的离子，这种离子并不是因为通电而存在，通电只是为溶液中的自由移动的离子做定向运动创造了条件，并不是由于通电溶液才产生自由移动的离子，所以选项B和C都不正确。在能导电的溶液中，由于所有阳离子所带的正电荷总数和所有阴离子所带的负电荷总数是相等的，所以整个溶液不显电性，选项A不正确；由于离子所带的电荷数不相同，故要使溶液不显电性，其阳离子的总数不一定等于阴离子总数，故D正确。