九年级化学下册《溶解度》教学设计2

溶解度

教学目标 1、了解溶解性的概念溶解性的分类
2、了解溶解度的概念
3、了解温度对固体溶解度的影响以及固体的溶解度曲线的意义
4、对气体溶解度及其受温度、压强的影响有大致印像
教学重点 固体溶解度概念
教学难点 1、固体溶解度概念
2、溶解度曲线及应用
教学过程
[复习提问]
1什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？
2为什么说没有指明“一定温度”、“一定量溶剂里”，液“饱和“不饱和”也 就没有确定意义？
3、浓溶液一定饱和，稀溶液一定不饱和吗？
[新课导入]
不同物质在同一溶剂里溶解能力不同，同一物质在不同溶剂里溶解能力也不相同。
[讲授新课] 板书课题
一、溶解性
一种溶解另一种物质的能力叫溶解性。
讨论：
1、溶解性是物质的什么性质？
2、溶解性大小跟什么有关？
3、溶解性大小的定性描述有几种？能否定量表示？
二、固体的溶解度——溶解性的定量表示
1、定义（P136）
分析并强调四个要素：a：在一定温度下 b：在100g溶剂里
c：饱和状态 d：溶解的质量，单位为克(g)
讨论：
1、 200C时100克水里，2、 溶解了36克氯化钠达到饱和状态，3、 200C时NaCl的溶解度 是多少？
2、200C时，KClO3在水里的溶解度是7.4g，这表示什么含义？
讲述：一定温度，溶解度数值的大小反映物质溶解的能力，不同物质在水里的溶解度是不同的。指导学生阅读课本P137第三段后归纳200C
S>10g易溶 S>1g可溶 S<1g微溶 S<0.01g难溶
3、判别错误
a、200C时，100g水中溶解了20克硝酸钾a，200C时，KNO3的溶解度为20g。
b、500C时,100g氯化铵饱和溶液里,含有NH4Cl25g,则500C时NH4Cl的溶解度为25g。
c、某物质在100g水中最多可溶解13.3g，则该物质的溶解
探究：
1、讲溶解度为什么一定要强调温度呢？（结合上课所学知识）
（学生思考后回答）
2、影响固体溶解度的因素——温度
指导学生阅读表7—1,讲解怎样用曲线图来表示KNO3溶解度受温度影响的变化情况。
3、溶解度曲线
指导学生如图7—2，图7—3讨论并回答：
（1）固体物质的溶解度受温度影响变化规律是否相同？
（2）查一下700C时,NH4Cl的溶解度是多少?如果700C时,100g水中溶解350克NH4Cl，溶液饱和吗？