九年级化学下册《酸、碱、盐溶液的导电性》教学设计之二

教案示例

酸、碱、盐溶液的导电性之二

第一课时

教学目标

1．通过溶液导电性实验，了解化合物可分为电解质和非电解质。

2．从电解质水溶液或熔化状态下能导电的现象入手，了解电解质的电离。

3．了解常见的几种电解质的电离方程式。

4．分析溶液导电的内因和外因，电离与导电的因果关系进行辩证唯物主义教育。

重点和难点

1．重点是电解质电离的概念和电离方程式的书写。

2．难点是电解质、非电解质概念的建立。

教学方法

讲解为主，配合实验讨论

教学过程

[复习提问]

1．什么是单质？什么是化合物？

2．引导学生回忆在前七章中所接触过的一些单质、化合物。将物质的化学式按酸、碱、盐、氧化物等几类在黑板上列出。（氧化物、酸、碱、盐等导入新课后再填入括号中）

[导入新课]

由于化合物的种娄繁多，如果按分类进行学习，就可化繁为简，引入本章。再从金属能导电联系到化合物能否导电？什么样的化合物能导电？引入本节教材。

[实验]

向学生介绍试验物质导电性的装置。（采用并联装置）

[实验]

测试熔融硝酸钾的导电性。实验中引导学生观察现象，启发学生思考。下表课前印好发给学生。

物质导电性表

[学生小结]

1．实验中灯泡亮、灯泡不亮说明什么问题？

2．总结哪些化合物的水溶液可以导电？哪些化合物在熔化时可导电？

[教师总结]

通过以上实验，导出电解质和非电解质的概念，让学生将表格填好。

[设疑]

1．氯化钠晶体为什么不导电？其水溶液为什么能导电？

2．熔化了的硝酸钾为什么能导电？

[讲解]

电流是由带电微粒按一定方向移动而形成的，电解质在溶解于水或熔化时可以导电，说明在其溶液或熔化的液体中一定存在能自由移动的带电微粒，这些微粒就是阴、阳离子。它们是怎样产生的呢？

以食盐为例具体说明。

[学生讨论]

熔化的硝酸钾为何能导电？硝酸钾溶液为何能导电？

[教师总结]

总结学生讨论的结果，在此基础上引入电离的概念。

[讲解]

电解质的电离是在水分子的作用（溶解）或热的作用（熔化）的条件下发生的，不是通电时才发生电离，电离的结果是产生了自由移动的阴、阳离子。

[设疑]

如何用化学语言表达电解质的电离过程呢？

[讲解]

用电离方程式表示，举例讲解书写电离方程式的方法。

例如：

再如：