九年级化学下册《几种常见的酸》教学设计之二

教案示例：几种常见的酸之二

教学目标

1．掌握盐酸、稀硫酸的化学性质及有关的化学方程式，了解它们的用途。

2．了解石蕊试液，酚酞试液等酸碱指示剂在酸、碱溶液里的颜色。培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。

3．理解复分解反应

重点和难点

1．重点

(1)盐酸、稀硫酸的化学性质。

(2)指示剂在酸、碱溶液里的颜色变化。

(3)复分解反应。

2．难点

书写有关酸的化学性质的化学方程式。

教学方法

第一课时以实验、讲解为主，配合一定的练习。第二课时以学生的阅读、自学为主，由学生发现、归纳并总结出其他酸的化学性质。

教学过程

第一课时

【复习提问】

投影1．什么是酸？2．写出盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式。

[引入新课]

我们已经知道不同的酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，这在它们的化学性质上能否也表现出相同之处呢？带着这个问题我们先来学习几种常见的、重要的酸。

【板书】

一、盐酸(HCl)

【实验】

观察浓盐酸注意观察打开盛放浓盐酸的瓶塞时的现象（为增加实验效果可在瓶口轻轻呵气）。注意闻气味时的操作。

【阅读】

课本。并回答下列问题：

投影：1．盐酸有什么物理性质？2．瓶口的白雾是什么？3．白雾是怎样产生的？它说明了盐酸的什么性质？4．生产浓盐酸时管理不当为什么会造成对空气的污染？

【板书】

1．盐酸的物理性质

无色、有刺激性气味、有酸味的无色液体。浓盐酸具有挥发性。

【投影】

讨论：浓盐酸应如何保存？敞口放置的浓盐酸其质量和浓度各有什么变化？

【板书】

2．盐酸的化学性质

(1)盐酸跟紫色石蕊、酚酞等物质的反应

[学生实验]

盐酸与指示剂反应，注意滴管的使用。

【板书】

紫色石蕊溶液遇盐酸变红色，无色酚酞遇盐酸不变色。

【投影】

练习：现有盐酸和水两种无色液体，如何用化学方法检验它们？

【板书】

(2)盐酸跟金属的反应

【提问】

实验室制取氢气的药品是什么？写出有关的化学方程式，说出反应的现象。

【板书】

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（现象为：有气体生成，固体逐渐减小至消失或金属溶于酸）

【投影】

练习：写出镁、铝、铁与盐酸反应的化学方程式。

【板书】

(3)盐酸跟金属氧化物的反应

【实验】

盐酸与生锈铁钉反应，根据观察到的现象回答下列问题：铁锈有什么变化？溶液的颜色有什么变化？